GED Science Test: Les caractéristiques de la matière - les nuls

Le test GED Science posera quelques questions sur les caractéristiques de la matière. Chaque type de matière a certaines caractéristiques qui le distinguent des autres types, y compris la difficulté, les points de fusion et de congélation, la réactivité avec d'autres types de matière, etc. Ici, vous explorez les différentes caractéristiques de la matière.

Propriétés physiques

Les propriétés physiques de la matière sont celles qui peuvent être observées et mesurées sans changer la nature de la matière. Ces propriétés sont classées comme intensives et étendues:

• Les propriétés intensives sont celles qui ne dépendent pas de la quantité de matière, y compris la couleur, l'odeur, le lustre, la malléabilité, la ductilité, la conductivité, la dureté, la fusion / congélation densité (masse par unité de volume).

• Les propriétés étendues dépendent de la quantité de matière et incluent la masse, le poids, le volume et la longueur.

Propriétés chimiques

Les propriétés chimiques ne peuvent être observées et mesurées que lorsque la matière subit un changement ou une réaction chimique. Les propriétés chimiques comprennent la réactivité, la toxicité, l'inflammabilité (avec quelle facilité une substance s'enflamme), la chaleur de combustion (la quantité d'énergie dégagée lorsqu'une substance est brûlée en présence d'oxygène); la demi-vie (temps pendant lequel la moitié de la substance d'origine se désintègre).

Changements d'état

Les propriétés physiques communes que les scientifiques étudient souvent et auxquelles ils se réfèrent sont changements d'état, lorsqu'une substance passe de sa forme solide à sa forme liquide ou de liquide à sa forme de gaz ou vice versa. Ces changements d'état se produisent en certains points par rapport à la pression et à la température.

Par exemple, l'eau se transforme généralement d'un liquide en un solide (glace) à 0 ° C ou 32 ° F et de l'eau au gaz (vapeur) à 100 ° C ou 212 ° F. Les changements de pression affectent la fusion et (encore plus) le point d'ébullition de l'eau.

Des changements d'état se produisent lorsque de l'énergie est ajoutée ou retirée. En général, lorsque l'énergie est ajoutée à une substance, le mouvement des molécules et la distance entre les molécules augmente, et lorsque l'énergie est retirée d'une substance, le mouvement des molécules et la distance entre elles diminue.

Le mot "généralement" est utilisé ici parce que l'eau ne s'y conforme pas; quand il passe de l'eau à la glace, la distance entre les molécules augmente en fait à cause de la structure des molécules d'eau quand elles se cristallisent. Pour la plupart des substances, le solide est plus dense (moins de volume) que la forme liquide.

Les scientifiques utilisent généralement une courbe de chauffage pour représenter les changements d'état d'une substance. L'image ci-dessous montre la courbe de chauffage de l'eau. Notez que la courbe s'aplatit au point de fusion de 0 ° C et au point d'ébullition de 100 ° C. À ces points, de l'énergie est ajoutée sans provoquer de hausse de température parce que l'énergie est utilisée pour alimenter le changement d'état.

Courbe de chauffage de l'eau.

Les changements d'état se produisent dans les deux sens. L'ajout de chaleur, par exemple, transforme l'eau d'un solide (glace) en un liquide (eau) en un gaz (vapeur). Le retrait de la chaleur fait passer l'eau d'un gaz à un liquide par condensation et d'un liquide à un solide par congélation.

Certaines substances passent directement d'un gaz à un solide, en sautant la phase liquide (processus dénommé dépôt ) et passent directement d'un solide à un gaz (sublimation). Le dioxyde de carbone solide (neige carbonique), par exemple, passe d'un solide à un gaz.

1. Lequel des processus suivants se produit lorsqu'un solide se transforme directement en gaz?

   • (A) fondant

   • (B) condensation

   • (C) vaporisation

   • (D) sublimation

2. Lequel des énoncés suivants décrit le plus clairement la différence entre l'ébullition et l'évaporation?

   • (A) Il n'y a pas de différence.

   • (B) L'ébullition brise les liens entre les atomes, tandis que l'évaporation ne le fait pas.

   • (C) Lorsqu'un liquide bout, sa température reste constante, tandis que l'évaporation peut se produire à différentes températures.

   • (D) Pendant l'évaporation, la température reste constante, tandis que l'ébullition peut se produire à différentes températures.

Vérifiez vos réponses:

1. Lorsqu'un solide saute la phase liquide et se transforme directement en gaz, le processus est appelé sublimation, Choix (D).

2. Comme indiqué, l'eau bout à une température constante lorsqu'elle passe d'un liquide à un autre, mais la température de la vapeur (gouttelettes d'eau) peut continuer à augmenter. Le choix (C) est correct.